Indagaciones semana 7

Que importancia tiene conocer la acidez del suelo?

Los valores idóneos entre los que se debiera encontrar el suelo de cualquier jardín es entre el "6" y el "7", de tal manera que hubiera una cierta acidez en el terreno, pero que estuviera más cerca de unos niveles neutros. Sin embargo, lo más habitual es la existencia de jardines que abarcan una horquilla del "4,5" al "8" de pH, lo que en función de lo que se desee plantar puede ser necesario corregir, aplicándole ciertos complementos minerales.
Pero antes de llegar a alterar estas condiciones del sustrato, resulta conveniente conocer el pH del jardín de cada uno y saber cuáles son las plantas más apropiadas. La fórmula más recomendable consiste en llevar a cabo diferentes mediciones, más aún si el terreno cultivable es amplio o existen zonas diferentes de plantación, puesto que es conveniente conocer los valores de cada zona. Para ello se utilizará un equipo de medición que se pude encontrar en cualquier tienda especializada .

Teoría atómica de ARRHENIUS

Dicha teoría expresa que cuando un electrólito se disuelve en agua, se ioniza. La ionización, también llamada disociación electrolítica, consiste en la liberación de los iones preexistentes en el compuesto iónico.

Por ejemplo, si AB representa la fórmula del electrólito, la ionización se expresa con la ecuación:

AB = A- + B+

La terminología creada por ARRHENIUS subsiste:

Anión es el ión cargado negativamente: A-

Catión es el ión cargado positivamente: B+

Ácidos  y  Bases

En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases alcalis) de acuerdo a las siguientes características:

Los Ácidos tienen un sabor ácido,corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.

Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.

Racapitulacion 6

viernes 18 de febrero

Resumen martes y jueves.

Equipo	Resumen
1	El martes iniciamos con el tema del mol Que se obtiene al sumar las masas atómicas de los elementos y dividirlo entre los gramos que vamos a calcular. El jueves realizamos problemas para calcular los moles de distintas reacciones químicas.
2	El martes vimos el tema de mol donde sacamos la masa atómica, molecular y la formula de los elementos. El jueves resolvimos problemas para sacar moles y balancear la formula….
3	El martes hicimos ejercicios sobre el tema de las moles, donde sumamos las masas atómicas de varios elementos. El jueves cada equipo resolvió problemas para sacar las moles de algunas reacciones.
4	El día 15 del presente mes vimos ejercicios de moles, ya que se especifico como sacarlo y se saco el de varios elementos. El día 17 se especifico y se reafirmo lo visto el día martes.
5	El día martes 15 de febrero del 2011 hicimos ejercicios sobre la molaridad y el jueves resolvimos unos problemas para calcular los moles J
6	El martes realizamos ejercicios sobre moles, donde calculamos las masas atómicas de varios elementos. El jueves cada equipo resolvió dos problemas de cálculo molar.

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Visitar el  UNIVERSUM POR EQUIPO, SELECCIONAR DE LA SALA DE QUIMICA UN TEMA PARA HACER RESUMEN EN VIDEO.

 FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.

VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.

Seleccionar tema por equipo

TEMAS DE LA SALA QUIMICA	EQUIPO
Detergencia	Equipo 2
Remedios antiguos	Equipo 6
Medicamentos	eQuiipO 1
Fibras naturales	Equipo  5
Fibras artificiales	Equipo 4
Química en el deporte	Equipo 3

Recapiitulaciión 5

 viernes 11. febrero

RECAPITULACION 5

RESUMEN MARTES Y JUEVES

LECTURA DEL RESUMEN

Aclaración de dudas

EJERCICIO

REGISTRO DE ASISTENCIA

EQUIPO	Resumen semanal
1	El día martes aprendimos sobre la formación de sales, sales binarias, ternarias y cuaternarias donde hicimos un experimento para comprobar  si algunas sustancias eran ácidos o bases El día jueves vimos los enlaces químicos con sustancias y para comprobar la conductividad eléctrica.
2	El día martes observamos la formación de las sales binarias terciarias y cuaternarias además hicimos un experimento donde nos apoyamos de indicador universal donde detectamos
3	El martes vimos como se forman las sales como las binarias, ternarias y cuaternarias. Después hicimos un experimento donde combinamos ácidos con hidróxido. El jueves vimos los tipos de enlaces químicos e hicimos un experimento donde comprobamos la conductividad eléctrica de varias sustancias.
4
5	El martes 8 de febrero vimos la forma de crear sales binarias, terciarias, cuaternarias. Después experimentamos ácidos con óxidos. Después el jueves, es decir, ayer hicimos probamos la conductividad eléctrica en distintas sustancias.
6	El martes realizamos un experimento para la obtención de sales con ácidos. El jueves estudiamos los enlaces químicos y realizamos un experimento para ver la conductividad eléctrica y cuál era su enlace.

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA:

La materia no se crea ni se destruye, tan solo se transforma.

                   Reactivos  =  productos

Numero de atomos = Numero de atomos

El enlace químico

jueve 10.febrero

El enlace químico.

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Ssutancias: Agua destilada,Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.

Procedimiento:

Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro de observaciones:

Sustancia	Formula o símbolo	Conductividad eléctrica	Tipo de enlace químico
Agua destilada	H2O	Negativa	Polar
aluminio	Al	Positiva	Metálico
Magnesio	Mg	Positiva	Metálico
Cobre	Cu	Positiva	Metálico
Cloruro de calcio	CaCl2	Negativa	Iónico
Sacarosa	C12H22O11	Negativa	Covalente Coord.
Carbón	C	Negativa	Covalente

Conclusiones: Hay muchos metales aquí.

Obtención de sales

Martes 8.febrero

Equipo	¿Cuál es el alimento para las plantas?	¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?	¿Cómo se obtienen las sales?
1	A diferencia de los animales que se alimentan de materia orgánica, las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces.	Cuanto más tarde un suelo en eliminar el agua, menor será su contenido en oxígeno durante ese tiempo. Si el suelo permanece saturado de agua por mucho tiempo, las raíces se asfixian y la planta crecerá raquítica, enfermiza y al final muere.	son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con un radical ácido, y que se consideran como producidas por sustitución del hidrógeno de los ácidos por átomos metálicos. Las s. resultan,
2	¿Cuál es el alimento para las plantas? Cuando se trata de nutrir las plantas, es importante saber que ellas elaboran la mayoría de sus tejidos principalmente a partir de una combinación de dióxido de carbono ambiental y agua obtenida del suelo.	¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes metodos: Metal + No metal ® Sal Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4 Ácido + Base ® Sal + Agua	¿Cómo se obtienen las sales? 2 NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2 HCl ­ Na2SO4 + CaCO3 + 2 C  Na2CO3 + CaS + 2 CO2­
3	Fórmula Integral de fertilizantes granulados que puede aplicarse lo mismo en flores, árboles frutales y hortalizas. Su formulación contiene los tres elementos básicos e indispensables en la nutrición de las plantas:   Nitrógeno, Fósforo y Potasio.	Para mejorar y mantener la buena salud del suelo se requiere que los productores estén muy pendientes de las prácticas que hacen que el suelo se mantenga fértil y sano.	Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.
4	A diferencia de los animales que se alimentan de materia orgánica, las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces.	Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos: Metal + No metal ® Sal Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4 Ácido + Base ® Sal + Agua	Las sales se obtienen mezclando ácidos y bases (o álcalis, es lo mismo). Por ejemplo: HCl+NaOH------------------> NaCl + H2O ácido clorhídrico + hidróxido de sodio -----> cloruro de sodio + agua El cloruro de sodio es la sal que se usa habitualmente en la cocina
5	Las hojas de las plantas son de diferente tamaño y forma, pero todas cumplen la misma función, fabricar sustancias nutritivas. Las plantas no tienen que desplazarse en búsqueda de su alimento, este se encuentra a su alrededor. El agua y los minerales disueltos se encuentran en el suelo, el dióxido de carbono se encuentra en el aire y el sol se encuentra en el cielo.	Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos: Metal + No metal ® Sal Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4 Ácido + Base ® Sal + Agua	Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.
6	Es común que se confunda la alimentación de las plantas con la preparación del suelo, pero hay que tener claro que son cosas fundamentales ambas, pero totalmente distintas.	Suelto (ni arcilloso, ni demasiado arenoso, sino intermedio, franco). - Profundo (que no haya debajo hay una capa rocosa o impenetrable para las raíces). - Rico en materia orgánica y nutrientes minerales. - Con un buen drenaje (que no acumule agua en exceso). - Y con un pH entre 6 y 7.	Sacándola del botecito de la cocina o Las sales son compuestos que están formados por un metal(catión) más un radical(anión), que se obtiene de la disiciación de los ácidos.

   

Obtención de sales.

Material: tres tubos de ensayo,  gradilla de hierro, pipeta .

Sustancias, Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio.

Procedimiento:

-          Colocar dos ml del  acido en un tubo de ensaye, adicionarle tres gotas del indicador universal y  observar y anotar los cambios.

-          - En otro tubo de ensaye, colocar dos ml, del hidróxido y adicionarle, tres gotas del indicador universal.

-          - En el tercer tubo mezclar las dos mezclas de los tubos anteriores

OBSERVACIONES:

SUSTANCIA NOMBRE Y FORMULA	COLOR ACIDO E INDICADOR UNIVERSAL	COLOR DEL HIDROXIDO  E INDICADOR	COLOR DE LA MEZCLA.
ACIDO CLORHIDRICO	Rosa	Verde	Azul
ACIDO SULFURICO	Rosa	Rosa	Rosa
ACIDO NITRICO	Rosa	Rosa	Rosa
HIDROXIDO DE SODIO	Rojo	Rojo	Rosa
HIDROXIDO DE POTASIO	Rojo intenso	Verde	Azul
HIDROXIDO DE CALCIO	Rojo sangre	verde	Verde