Recapitulación semana 7

Recapitulación 7

Resumen martes y jueves

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia.

Equipo	RESUMEN
1	El martes indagamos en internet para encontrar las definiciones de acido base también buscamos en que consistía la acidez del suelo y quien fue Arrhenius. El jueves hicimos un experimento con sustancias para comprobar ácidos y bases y así determinar si las muestras de tierra (cero de Zacatepetl) eran nacidos o bases.
2	El día martes investigamos en internet la definición de acido- basey también en que consistía la acidez del suelo e investigamos de la vida arrenius El dia jueves realizamos un experimento con cie3rtas sustancias par comprobar acidos y bases y si el suelo también lo era
3	El día martes  buscamos los conceptos de la acidez del suelo, la reacción acido-base y sobre Arrhenius y el día jueves  vimos que tipo de sustancia eran los materiales (ácidos, hidróxidos y sales) utilizando naranja, limón, etc.
4	El dia martes checamos en internet  las definiciones de acido y base además de quien fue Arrhenius y . Posteriormente el jueves checamos los acidos y base para determinar si las muestras de Tierra eran acidas o básicas
500	Martes: buscamos en la wiki los conceptos de ácidos & bases ,también investigamos en que consistía la acidez del suelo. ¿Quien era Arrhenius? tambien lo investigamos. Jueves: realizamos un experimento con acidos y bases y con las  muestras de tierra que teníamos del cerrito… e hicimos el experimento para confirmar si la tierra era básica o acida… :D
6	El martes encontramos los conceptos de ácidos base y la teoría Arrehenius, el jueves hicimos un experimento de acido base con algunas sustancias y el suelo del cerro.

CADA EQUIPO SELECCIONA UN  TEMA PARA EL TRABAJO DE INVESTIGACION POR EQUIPO:

TEMA	EQUIPO
EROSION DEL SUELO	5
CONTAMINANTES DEL SUELO	3
COMPOSTA	2
ABONOS DEL SUELO	4
FERTILIZANTES	6
HIDROPONIA	1

CONTENIDO DEL TRABAJO EN EQUIPO:

-          Antecedente histórico

-          Contenido químico como:

-          Mineral, mezcla, compuestos, elementos, cationes y aniones, sales, oxisales, haloideas y oxisales.

-          Nomenclatura de las sales y formulas.

-          Usos o aplicaciones

-          Bibliografía consultada, libros, internet, enciclopedias, etc.

-          Describir la participación de cada integrante del equipo El trabajo se entregará editado y organizado en Word, un resumen en Power Point, para subirlo al Blog.

-          Fecha de entrega .8 de abril del 2011

Acidez del suelo

Semana 7 Jueves

Acidez del suelo.

¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos?

¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana?

Material:

Sustancias: las naranjas, los limones y las toronjas, cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada.

PROCEDIMIENTO:

-         Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.

-         Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final.

-         Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.

-         Disolver cada suelo en agua destilada, y filtrar.

Sustancia	Nombre O Formula	Disociación o ionización	Color inicial	Color Final	Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido
Agua Dest.	H2o	H+ O=	transparente	verde
HCl	Ácido clorhídrico	H+Cl-
H2SO4	Ácido sulfúrico	2H+SO4=2-	transparente	ROJO	acido
HNO3	Ácido nítrico	H+NO3-	transparente	amarillo	Acido
NaOH	Hidróxido de sodio	Na+OH-	Blanco	Azul	Hidróxido
Mg(OH)2	Hidróxido de magnesio	Mg+OH2-	Blanco	Morado	Hidróxido
Ca(OH)2	Hidróxido de calcio	Ca+OH2-	blanco	morado	hidroxido
NaCl	Cloruro de sodio	Na+Cl-	blanco	verde	Sal
NaHCO3	Bicarbonato de sodio	Na+H+CO3-	blanco	azul	hidróxido
Naranja	C6H8O6 acido ascorbico	H+C6H7O6-	amarillo	rojo	acido
Limón	C6H8O7 acido citrico	H+C6H607-	INCOLORO	rojo	acido
Toronja	C6H7O6 Acido ascórbico	H+C6H7O6-	Rosa	rojo	acido
Suelo Abajo	carbonato	Na2CO3	cafe	verde	sal
En medio	carbonato	Na+CO3-	cafe	verde	sal
Arriba	carbonato	Na+CO3-	café	verde	sal

Conclusiones:

-concluimos que con cada sustancia ya sea básica (morado), acida (rojo) y neutro (verde), tiene distintas propiedades; como lo son su fórmula, nombre y color.

Ejercicio 22 de febrero

Equipo	¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?	Ácido- base	Arrhenius
1	La acidez, unida a la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos. Aunque la acidificación es un proceso natural, la agricultura, la polución y otras actividades humanas aceleran este proceso.	Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base.	En 1884 Arrhenius desarrolló la teoría de la existencia del ión, ya predicho por Michael Faraday en 1830, a través de la electrólisis.
2	La acidez, unida a la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos. Aunque la acidificación es un proceso natural, la agricultura, la polución y otras actividades humanas aceleran este proceso.	Donde las precipitaciones son intensas se produce un lavado de bases en el suelo y por percolación se van llevando los elementos que le dan alcalinidad tendiendo el suelo a la acidez.	La ecuación de Arrhenius es una expresión matemática que se utiliza para comprobar la dependencia de la constante de velocidad (o cinética) de una reacción con la temperatura a la que se lleva a cabo esa reacción, de acuerdo con la expresión:
3	El fenómeno de la acidez : Reduce el crecimiento de las plantas. Ocasiona disminución de la disponibilidad de algunos nutrimientos como Ca, Mg, K y P. Favorece la solubilización de elementos	ACIDO: sustancia que tiende a dar protones (H+) a otra sustancia BASE: cualquier sustancia que tiende a recibir protones	Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos
4	Al y Mn. El pH en suelos ácidos comúnmente es de 4 a 6.5 unidades. Valores mas debajo de 4 se obtienen solamente cuando los ácidos libres están presentes.	Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína	El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884
5	Los valores idóneos entre los que se debiera encontrar el suelo de cualquier jardín es entre el "6" y el "7", de tal manera que hubiera una cierta acidez en el terreno, pero que estuviera más cerca de unos niveles neutros. Sin embargo, lo más habitual es la existencia de jardines que abarcan una horquilla del "4,5" al "8" de pH, lo que en función de lo que se desee plantar puede ser necesario corregir, aplicándole ciertos complementos minerales.	también ocurre cuando base cationes por ejemplo calcio, magnesio, potasio y sodio se pierden del suelo. Las pérdidas ocurren cuando estas bases se lixivian del suelo. Esto que lixivia aumentos con el aumento de precipitación. Lluvia ácida acelera lixiviación de bases.	Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución.
6	La acidez, unida a la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos	Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base.	Esto conduce a la definición de que, en las reacciones ácido-base de Arrhenius.